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Charla «¿Cómo de grande es un «mole»? (No el animal, lo otro) – Daniel Dulek» de TED-Ed en español.
Vea la lección completa en: http://ed.ted.com/lessons/daniel-dulek-how-big-is-a-mole-not-the-animal-the-other-one
La palabra «mole» en inglés evoca a muchos un animalito peludo, el topo. Pero en esta lección, miraremos el concepto de mol en química. Aprenderemos la magnitud increíble del mol y cómo algo tan grande puede servirnos para calcular las partículas más pequeñas del mundo.
Lección de Daniel Dulek, con animación de Augenblick Studios.
- Autor/a de la charla: Daniel Dulek
- Fecha de grabación: 2012-09-11
- Fecha de publicación: 2020-01-30
- Duración de «¿Cómo de grande es un «mole»? (No el animal, lo otro) – Daniel Dulek»: 261 segundos
Traducción de «¿Cómo de grande es un «mole»? (No el animal, lo otro) – Daniel Dulek» en español.
Bien, hoy vamos a hablar sobre el mol.
Sé que están pensando en un topo [mole en inglés] una criaturita peluda que cava hoyos en la tierra y destruye jardines.
Algunos de Uds.
creen que es el lunar en la cara de su tía que le salen pelos.
Bueno, en este caso, un mol es un concepto que usamos en química para contar moléculas, átomos, casi todo lo muy pequeño.
¿Se han preguntado cuántos átomos tiene el universo? ¿O su cuerpo? ¿O incluso un grano de arena? Los científicos han querido contestar esa pregunta, pero, ¿cómo cuentan algo tan pequeño como un átomo? Bueno, en 1811, alguien pensó que con volúmenes de gases iguales, a la misma temperatura y presión, deben contener el mismo número de partículas.
Ese alguien fue Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro.
Me pregunto cuánto tardaba en firmar autógrafos.
Desafortunadamente para Avogrado, la mayoría de los científicos no aceptaron la idea del átomo y no había forma de probar que tenía razón.
No existía una clara diferencia entre átomo y molécula.
Muchos científicos vieron el trabajo de Avogrado como puramente hipotético y no le daban importancia.
Pero resultó que tenía razón.
A finales de 1860, se comprobó que Avogradro tenía razón y su trabajo sirvió para sentar las bases de la teoría atómica.
Desafortunadamente, Avogrado murió en 1856.
El tema es que la cantidad de partículas, incluso en pequeñas muestras, es descomunal.
Por ejemplo, si tienen un balón de cualquier gas a cero grados Celsius, y a una presión de una atmósfera, entonces tienen precisamente 602 mil trillones de partículas de gas.
Esto es, un 6 seguido de 23 ceros de partículas de gas en un recipiente.
O en notación científica, 6,02 por 10 elevado a la potencia 23.
Este ejemplo es un poco engañoso, porque los gases precisan mucho espacio debido a la alta energía cinética de las partículas de gas llevándonos a creer que los átomos son más grandes de lo que en realidad son.
En cambio, piensen en moléculas de agua.
Si vacían 18,01 gramos de agua en un vaso, que son 18,01 mililitros, como tres cucharaditas y media de agua, tendrán 602 mil trillones de moléculas de agua.
Como Lorenzo Romano —bueno, no importa— Avogadro fue el primero que tuvo esta idea, los científicos le pusieron su nombre al número 6,02 por 10 a la 23.
Se conoce simplemente como número de Avogadro.
Regresando al mol, no al «mole» (topo).
Este mol.
Sí, este número tiene un segundo nombre.
El mol.
Los químicos usan el término mol para referirse a cantidades que son de la magnitud de 602 mil trillones.
Esto se conoce como un cantidad molar.
Los átomos y las moléculas son tan pequeños, que los químicos los han juntado en grupos llamados moles.
A los estudiantes les cuesta entender los moles porque les cuesta imaginarse el tamaño del mol, o los 602 mil trillones.
Es demasiado grande para meter en nuestros sesos.
¿Recuerdan nuestros 18,01 mililitros de agua? Bueno, ese es un mol de agua.
¿Pero cuánto es eso? ¿Cómo se ven exactamente 602 mil trillones? Quizá esto sirva.
Intercambien las partículas de agua por rosquillas.
Si tienen un mol de rosquillas, estas cubrirían toda la Tierra a una profundidad de 8 kilómetros, o 5 millas.
Seguro necesitarán mucho café para eso.
Si tuvieran un mol de pelotas de baloncesto, podrían crear un planeta nuevo del tamaño de la Tierra.
Si recibieran un mol de céntimos el día que nacen y gastan un millón de dólares cada segundo hasta morir a los 100 años, tendrían el 99,99 % de su dinero en el banco.
Bien, ahora tenemos una cierta idea de lo grande que es el mol.
¿Cómo lo usamos? Se sorprenderían al saber que los químicos lo usan de la misma forma que usamos los kilos para comprar uvas, jamones o huevos.
Cuando van a la tienda, no piden 43 rebanadas de salame sino que piden un kilo de salame.
Cuando compran huevos, los compran por docenas.
Cuando oímos la palabra docena, probablemente pensamos en el número 12.
También sabemos que un par son dos, que la docena del panadero es 13, una gruesa es 144 y una resma de papel es ¿alguien sabe? Una resma son 500 hojas.
Bueno, un mol es en realidad algo similar.
Para un químico, un mol evoca el número 6,02 por 10 a la 23, y no un animalito peludo.
La única diferencia es que las otras cantidades nos son más familiares.
Ahí tienen, la historia del mol, Avogadro, baloncesto y cómo comprar salame en la tienda.
https://www.ted.com/talks/daniel_dulek_how_big_is_a_mole_not_the_animal_the_other_one/